Un isotope est une variante d’un élément chimique qui possède le même nombre de protons dans le noyau de l’atome, mais un nombre différent de neutrons. Cela signifie que les isotopes d’un élément donné partagent les mêmes propriétés chimiques, mais peuvent avoir des propriétés physiques légèrement différentes, comme la masse atomique. Par exemple, le carbone-12 et le carbone-14 sont des isotopes du carbone. Ils ont tous deux 6 protons, mais le carbone-12 a 6 neutrons alors que le carbone-14 en a 8. Les isotopes sont super utiles en science, notamment en archéologie pour la datation au carbone, ou en médecine avec les isotopes radioactifs utilisés pour des diagnostics.
Exemples d’isotopes :
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Hydrogène
- Protide (¹H)
- Deutérium (²H)
- Tritium (³H)
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Carbone
- Carbone-12 (¹²C)
- Carbone-13 (¹³C)
- Carbone-14 (¹⁴C)
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Uranium
- Uranium-235 (²³⁵U)
- Uranium-238 (²³⁸U)
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Oxygène
- Oxygène-16 (¹⁶O)
- Oxygène-17 (¹⁷O)
- Oxygène-18 (¹⁸O)
Voilà, les isotopes peuvent être radioactifs ou stables et sont vraiment cool pour comprendre notre univers et ses processus!
